氧化還原電位對一個水體來說，往往存在多種氧化還原電對，構成復雜的氧化還原體系，而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發生氧化還原反應的綜合結果。不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將鉑金電極插入可逆的氧化還原系統中，就會將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。

　　對于一個水體來說，往往存在多種氧化還原電位，構成復雜的氧化還原體系。而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發生氧化還原反應的綜合結果。這一指標雖然不能作為某種氧化物質與還原物質濃度的指標，但有助于了解水體的電化學特征，分析水體的性質，是一項綜合性指標。

　　實際上，特別是對大多數生物學上的系統來說，如不加酶和電子傳遞體，就不會發生可認出的反應。氧化還原電位除能直接對電位測定外，尚可根據平衡常數的計算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細胞色素C系→O2這樣的方式進行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進行的，由于反應成分的濃度，也有可能標準電位低的系統將高的系統氧化的情況。在生物體的氧化還原系統中，多酚類和細胞色素C、a等是在200-300mV附近，細胞色素b和黃素酶在0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細胞中，好氧性的細胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細胞同化能力以及微生物的生長發育等也有受氧化還原電位影響的情況。